Pile électrique :

  Une pile électrique, couramment appelée pile, est un dispositif électrochimique qui convertit l'énergie chimique en énergie électrique grâce à une réaction chimique d'oxydoréduction.

image des batteries fréquemment utiliser

•  Principe de fonctionnement :                                                                             
• Le boîtier d'une pile abrite une réaction chimique entre deux substances dont l’une peut céder facilement des électrons (matériau réducteur), et l’autre qui les absorbe (matériau oxydant). Chacune de ces réactions chimiques est dite « demi-réaction ». Lorsqu'elles sont proprement combinées, elles forment une réaction d'oxydoréduction. Chaque demi-réaction survient dans une solution où se produit un échange d'électrons. Ce sont ces électrons qui sont échangés entre les deux substances. Pour assurer l'équilibre des charges électriques, il faut relier les deux solutions à l'aide d'un pont salin, système qui permet le transport de certains ions tout en interdisant la circulation du solvant.
• Chaque élément du couple oxydant/réducteur est relié à une électrode. Ces électrodes, lorsqu'elles sont reliées à un consommateur électrique, provoquent la circulation d'un courant électrique ; la réaction chimique provoque une circulation de charges (électrons, ions). Une pile fournit donc du courant continu. La borne (-) d'une pile correspond à l'anode où se produit la réaction d'oxydation qui va fournir les électrons. La borne (+) d'une pile correspond à la cathode où se produit la réaction de réduction qui va consommer les électrons.
  Ce système est utilisé pour les piles électriques et les batteries d'accumulateurs, avec divers couples électrochimiques. Une pile électrique peut contenir plusieurs de ces couples montés en série, ce qui permet d'augmenter la tension disponible aux bornes de la pile.
  Il est possible de réaliser une pile artisanale, par exemple en piquant dans un citron un trombone déplié ou un clou (
  en aciergalvanisé, recouvert donc de zinc) et un fil électrique dénudé (en cuivre) reliés à une petite lampe ou une diode électroluminescente   bien choisie. 
• On trouve dans le commerce des gadgets qui utilisent ce principe : par exemple des petites horloges à quartz qui sont alimentées par une pomme de terre.

•        leurs classification par technologies :

Il existe quatre technologies de piles grand public :

• 1. pile alcaline : ( ⊝ Zn | Zn(OH)₄^2- | K⁺ + OH^- | MnO(OH) | MnO₂ | C ⊕ ) ;
  2. pile saline : ( ⊝ Zn | Zn²⁺ | NH₄⁺ + Cl^- | MnO(OH) | MnO₂ | C ⊕ ) ;
  3. pile au lithium ( ⊝ Li_(s) | LiCl_(SOCl2) | MnO_{2 (s)}, Mn₂O_{3 (s)} | Fe_(s) ⊕ ) ;
  • On trouve aussi des piles à l'oxyde d'argent (certaines piles boutons pour montres) ou des piles zinc-air (utilisées notamment dans les prothèses auditives) (⊝ Zn | ZnO || Ag₂O | Ag | C ⊕).
  Depuis décembre 1998, les piles au mercure sont interdites en Europe et aux États-Unis en raison de la toxicité et de l'impact environnemental du mercure.                                                  
•  et voila aussi une image d'une appareil pour vérifier la tension des piles à toutes dimensions.
  

•  fonctionnement d'une pile 'en video' :